Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan Kelas XII IPA

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Tujuan :Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat pelarut.

Teori Dasar :
Titik beku adalah suhu pada P tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.

Alat :
-Gelas Kimia
-Tabung Reaksi
- Pengaduk
-Termometer
-Neraca

Bahan:
-Es Batu
-Garam Kasar
-Aquades
-Urea 1M dan 2M
-NaCl 1M dan 2M 

Cara Kerja :
a. Isi gelas kimia dengan es batu kemudian tambahkan garam kasar.
b. Masukkan aquades ke dalam tabung reaksi kira-kira 20ml.
c. Masukkan tabung reaksi yang terisi aquades ke dalam gelas kimia yang berisi es.
d. Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30 detik sampai suhu tetap !
e. Ulangi langkah b-d dengan mengganti aquades dengan larutan urea 1M,2M dan larutan NaCl 1M,2M .

Data hasil pengamatan :
1. Larutan Aquades tidak berkonsentrasi Tfnya 0 (°C)
2. Larutan Urea konsentrasi 1M Tfnya -8 (°C)
3. Larutan Urea konsentrasi 2M Tfnya -9 (°C)
4. Larutan NaCl konsentrasi 1M Tfnya -7 (°C)
5. Larutan NaCl konstrasi 2M Tfnya -7 (°C)

Analisa Data :
1. Hitung Kf percobaan :
    Aquades : Tf = m . Kf
                        0 = 0 . Kf
                      Kf = 0

   Urea 1M : Tf = m . Kf
                      -8 = 1 . Kf
                     Kf = -8

   Urea 2M : Tf = m . Kf
                      -9 = 2 . Kf
                     Kf = -4,5

   NaCl 1M : Tf = m . Kf
                       -7 = 1 . Kf
                      Kf = -7

   NaCl 2M : Tf = m . Kf
                       -7 = 2 . Kf
                      Kf = 3,5

2. Hitung Kf rata-rata percobaan : 
    Total Kf Aquades + Urea 1M + Urea 2M + NaCl 1M + NaCl 2M : 5
     0 + (-8) + (-4,5) + (-7) + (-3,5) = -23 : 5 = -4,6

3. Hitung % Kesalahan mutlak : 
   Kf teori - Kf percobaan : Kf Teori = 1,86 - (-4,6) : 1,86 = 6,46 : 1,86 = 3,47 x 100% = 347%

Kesimpulan :
Faktor yang mempengaruhi penurunan titik beku antara lain adalah konsentrasi larutan dan sifat kelarutannya, yaitu elektrolit atau non elektrolit.

Gambar saat praktik berlangsung :












 

Posted in: KIMIA